Outra pérola de vestibular, prova de química da UFRGS 2005, questão interessante que trabalha com conceito de água pesada, vamos a ela:
A “água pesada” é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo.
A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo.
I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica.
II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes.
III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas I.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
Comentário - Alternativa D - Média
A primeira está certa, pois o deutério é um átomo de hidrogênio com número de massa igual a 2, logo a água pesada tem massa molecular igual a 20.
A Segunda também está correta, pois substâncias de massas diferentes apresentam constantes físicas diferentes, como por exemplo, a densidade, sendo que para volumes iguais as massas serão diferentes.
As moléculas polares apresentam interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.
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