Aula Prática de Estequiometria

Pra vocês que possam estar tendo dificuldades em estequiometria, aqui vai um vídeo mostrando uma aula prática sobre o assunto. o vídeo está em espanhol, mas é de fácil compreensão.

Em caso de dúvidas, entre em contato através do e-mail: sovestibular@gmail.com

vídeos para o Vestibular - Matemática - Intervalos

Vídeo sobre Máximos e Mínimos

Vídeo sobre as Leis de Newton

Vestibular - Fique por dentro de: "Chuva ácida"

A chuva ácida é um tema constante nos exames vestibulares. Saiba mais sobre esse problema do mundo moderno.

O que é chuva ácida?

A chuva ácida é um tipo de poluição resultante do acúmulo de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera. O gás SO2 é um subproduto da utilização de combustíveis fósseis como a gasolina e o óleo diesel, que apresentam teores de enxofre. Quando estes combustíveis são queimados nos veículos, o enxofre presente é oxidado a SO2:

S(g) + O2(g) ® SO2(g)

Atividades industriais, como a siderurgia, contribuem significativamente com a formação de SO2, devido à presença de sulfeto de ferro (FeS) no minério de ferro (Fe2O3). O sulfeto de ferro forma SO2 durante o processo de obtenção do Fe.

Na atmosfera, o SO2 eliminado pelas fontes poluentes sofre a série de reações a seguir, originando o ácido sulfúrico, H2SO4:

Etapa I: oxidação de SO2 a SO3:

SO2(g) + 1/2 O2(g) ® SO3(g)

Etapa II: hidratação do SO3 e formação do H2SO4:

SO3(g) + H2O(g) ® H2SO4(aq)

Curiosamente, essas são as mesmas etapas usadas para a produção industrial de ácido sulfúrico, reagente imprescindível para muitos processos. Porém, no caso da chuva ácida, o ácido sulfúrico, além de não poder ser aproveitado, representa um problema ambiental sério.

Isso ocorre porque o H2SO4 é um ácido forte, causando problemas como a irritação das vias respiratórias, e levando a danos visíveis em edifícios nas cidades, sobretudo aqueles que apresentam fachada de mármore. O mármore é um mineral formado basicamente por carbonato de cálcio (CaCO3), que é atacado pelo H2SO4 presente na chuva ácida:

CaCO3(s) + H2SO4(aq) ® CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)

Nos campos, a chuva ácida torna os solos menos produtivos, provocando a sua acidificação.

A chuva ácida termina sua trajetória nos rios e lagos, onde aumenta a acidez da água.

Quais as formas de combater a chuva ácida?

A utilização de catalisadores no escapamento de automóveis é uma delas. O catalisador promove a redução de SO2 para ácido sulfídrico (H2S), que é menos poluente.

O H2S é um ácido fraco, cujo odor característico de ovo podre pode ser facilmente identificado, às vezes, na fumaça dos carros.

Porém, medidas como o incentivo ao transporte coletivo, ao uso racional do automóvel e ao uso de combustíveis livres de enxofre também contribuem muito para resolver o problema.

Nas indústrias, sistemas de tratamento dos gases expelidos também têm sido empregados para diminuir a emissão de SO2.

Nos campos, o excesso de acidez no solo é combatido com um processo denominado correção do solo, que consiste na adição de calcário (CaCO3) ou óxido de cálcio, a cal (CaO). O calcário neutraliza o H2SO4 da chuva ácida por meio da mesma reação de corrosão das estátuas, e a cal, pela reação seguinte:

CaO(s) + H2SO4(aq) ® CaSO4(s) + H2O

Pérolas do Vestibular - Física - Lançamento Vertical

Essa é da UFRGS de 2004 , Física , sobre lançamento vertical, quem for atento consegue fazer rapidamente. Vamos a pérola:

Um projétil de brinquedo é arremessado verticalmente para cima, da beira da sacada de um prédio, com uma velocidade inicial de 10 m/s. O projétil sobe livremente e, ao cair, atinge a calçada do prédio com uma velocidade de módulo igual a 30 m/s, Indique quanto tempo o projétil permaneceu no ar, supondo o módulo da aceleração da gravidade igual a 10 m/s² e desprezando os efeitos de atrito sobre o movimento do projétil.

(A) 1 s

(B) 2 s

(C) 3 s

(D) 4 s

(E) 5 s

Comentário:

Tempo total é o tempo de subida somado ao tempo de descida. Sendo a aceleração de 10 m/s², entende-se que a cada um segundo a velocidade do projétil varia em 10 m/s a cada segundo; como na subida a velocidade diminui, após 1s ele atingirá a altura máxima e, após, gastará 3s para chegar a 30 m/s na descida atingindo assim a calçada. Como gastou 1s para subir e três para descer, o tempo total foi de 4s. – Letra D ( média)

A jogada é observar que a aceleração sendo 10: leva-se 1s para cada 10 m/s de velocidade

Pérolas do Vestibular - Química - Bioquímica

Mais uma peróla da prova da UFRGS 2005, sobre bioquímica:

O biodiesel é um combustível obtido através da reação de triglicerídeos e álcool na presença de um catalisador. Uma fonte natural de glicerídeos a partir da qual se pode obter o biodiesel é

(A) o petróleo.

(B) o alcatrão da hulha.

(C) a cana-de-açúcar.

(D) o xisto betuminoso.

(E) a gordura animal.

Comentário - Alternativa E - Fácil

Glicerídeos são lipídios (ésteres derivados de reações entre ácidos graxos com glicerina).

Pérolas do Vestibular - Química - Massa Molecular

Outra pérola de vestibular, prova de química da UFRGS 2005, questão interessante que trabalha com conceito de água pesada, vamos a ela:

A “água pesada” é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo.

A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo.

I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica.

II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes.

III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas I.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) I, II e III.

Comentário - Alternativa D - Média

A primeira está certa, pois o deutério é um átomo de hidrogênio com número de massa igual a 2, logo a água pesada tem massa molecular igual a 20.

A Segunda também está correta, pois substâncias de massas diferentes apresentam constantes físicas diferentes, como por exemplo, a densidade, sendo que para volumes iguais as massas serão diferentes.

As moléculas polares apresentam interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.

Pérolas de Vestibular 2!!! Para os desesperados!!!

Outras Pérolas, agora de Química da UFRGS 2005:
A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico
(A) de Bohr.
(B) de Thomson.
(C) planetário.
(D) quântico.
(E) de Dalton.
Resolução Comentada: Letra B (fácil)
Pela evolução dos modelos atômicos, na ordem: Dalton, Thomson, Rutherford de Bohr. Então, Rutherford refutou a teoria de densidade uniforme do átomo de Thomson.

Outra:


O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl. é de proximadamente
(A) 0,45 g.
(B) 1,8 g.
(C) 0,09 mol.
(D) 0,18 mol.
(E) 10,6 g.
Resolução Comentada: Letra B (média)

Pérolas de Vestibular 1! Pra quem quer estudar!!!!

Durante esses vários anos percorrendo os oceanos, algumas dessas vezes encontrei ostras, que me deram algumas pérolas, que agora eu resolvi compartilhar com vocês!!!
A primeira é da prova da UFRGS de Física de 2004:
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que elas aparecem.
Quando um corpo mais quente entra em contato com um corpo mais frio, depois de certo tempo ambos atingem a mesma temperatura. O que será que "passa” de um corpo para o outro quando eles estão a diferentes temperaturas? Será que é transferida a própria temperatura?
Em 1770 o cientista britânico Joseph Black obteve respostas para essas questões. Ele mostrou que, quando misturamos partes iguais de um líquido (leite, por exemplo) a temperaturas iniciais diferentes, as temperaturas de ambas as partes ........ significativamente; no entanto, se derramarmos um copo de leite morno num balde cheio de água a O °C e com vários cubos de gelo fundente, e isolarmos esse sistema como um todo, a temperatura do leite sofrerá uma mudança significativa, mas a temperatura da mistura de água e gelo não. Com esse simples experimento, fica confirmado que "aquilo” que é transferido nesse processo ........ a temperatura.
A fim de medir a temperatura da mistura de gelo e água, um termômetro, inicialmente à temperatura ambiente, é introduzido no sistema e entra em equilíbrio térmico com ele. Nesse caso, o termômetro ........ uma variação em sua própria temperatura.
(A) mudam - não é - sofre
(B) não mudam - é - sofre
(C) mudam - não é - não sofre
(D) mudam - é - não sofre
(E) não mudam - é - não sofre
Resposta Comentada
Letra A (muito fácil)
A energia térmica transfere-se de um corpo de temperatura mais alta para outro, de temperatura mais baixa, sob a forma de calor. O fluxo cessa quando ambos atingem o equilíbrio térmico.
Essa foi especialmente pro meu amigo Willer, que durante as férias está fazendo turismo com seu “amigo” anão!!!!

O que será que o Anão vai fazer com o aspirador???????????????????