Aula Prática de Estequiometria

Pra vocês que possam estar tendo dificuldades em estequiometria, aqui vai um vídeo mostrando uma aula prática sobre o assunto. o vídeo está em espanhol, mas é de fácil compreensão.

Em caso de dúvidas, entre em contato através do e-mail: sovestibular@gmail.com

Química: Número de Oxidação (Nox) 02 (Prof. Toid)

Química: Número de Oxidação (Nox) 01 (Prof. Toid)

Vestibular - Fique por dentro de: "Chuva ácida"

A chuva ácida é um tema constante nos exames vestibulares. Saiba mais sobre esse problema do mundo moderno.

O que é chuva ácida?

A chuva ácida é um tipo de poluição resultante do acúmulo de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera. O gás SO2 é um subproduto da utilização de combustíveis fósseis como a gasolina e o óleo diesel, que apresentam teores de enxofre. Quando estes combustíveis são queimados nos veículos, o enxofre presente é oxidado a SO2:

S(g) + O2(g) ® SO2(g)

Atividades industriais, como a siderurgia, contribuem significativamente com a formação de SO2, devido à presença de sulfeto de ferro (FeS) no minério de ferro (Fe2O3). O sulfeto de ferro forma SO2 durante o processo de obtenção do Fe.

Na atmosfera, o SO2 eliminado pelas fontes poluentes sofre a série de reações a seguir, originando o ácido sulfúrico, H2SO4:

Etapa I: oxidação de SO2 a SO3:

SO2(g) + 1/2 O2(g) ® SO3(g)

Etapa II: hidratação do SO3 e formação do H2SO4:

SO3(g) + H2O(g) ® H2SO4(aq)

Curiosamente, essas são as mesmas etapas usadas para a produção industrial de ácido sulfúrico, reagente imprescindível para muitos processos. Porém, no caso da chuva ácida, o ácido sulfúrico, além de não poder ser aproveitado, representa um problema ambiental sério.

Isso ocorre porque o H2SO4 é um ácido forte, causando problemas como a irritação das vias respiratórias, e levando a danos visíveis em edifícios nas cidades, sobretudo aqueles que apresentam fachada de mármore. O mármore é um mineral formado basicamente por carbonato de cálcio (CaCO3), que é atacado pelo H2SO4 presente na chuva ácida:

CaCO3(s) + H2SO4(aq) ® CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)

Nos campos, a chuva ácida torna os solos menos produtivos, provocando a sua acidificação.

A chuva ácida termina sua trajetória nos rios e lagos, onde aumenta a acidez da água.

Quais as formas de combater a chuva ácida?

A utilização de catalisadores no escapamento de automóveis é uma delas. O catalisador promove a redução de SO2 para ácido sulfídrico (H2S), que é menos poluente.

O H2S é um ácido fraco, cujo odor característico de ovo podre pode ser facilmente identificado, às vezes, na fumaça dos carros.

Porém, medidas como o incentivo ao transporte coletivo, ao uso racional do automóvel e ao uso de combustíveis livres de enxofre também contribuem muito para resolver o problema.

Nas indústrias, sistemas de tratamento dos gases expelidos também têm sido empregados para diminuir a emissão de SO2.

Nos campos, o excesso de acidez no solo é combatido com um processo denominado correção do solo, que consiste na adição de calcário (CaCO3) ou óxido de cálcio, a cal (CaO). O calcário neutraliza o H2SO4 da chuva ácida por meio da mesma reação de corrosão das estátuas, e a cal, pela reação seguinte:

CaO(s) + H2SO4(aq) ® CaSO4(s) + H2O

Pérolas do Vestibular - Química - Bioquímica

Mais uma peróla da prova da UFRGS 2005, sobre bioquímica:

O biodiesel é um combustível obtido através da reação de triglicerídeos e álcool na presença de um catalisador. Uma fonte natural de glicerídeos a partir da qual se pode obter o biodiesel é

(A) o petróleo.

(B) o alcatrão da hulha.

(C) a cana-de-açúcar.

(D) o xisto betuminoso.

(E) a gordura animal.

Comentário - Alternativa E - Fácil

Glicerídeos são lipídios (ésteres derivados de reações entre ácidos graxos com glicerina).

Pérolas do Vestibular - Química - Massa Molecular

Outra pérola de vestibular, prova de química da UFRGS 2005, questão interessante que trabalha com conceito de água pesada, vamos a ela:

A “água pesada” é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo.

A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo.

I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica.

II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes.

III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas I.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) I, II e III.

Comentário - Alternativa D - Média

A primeira está certa, pois o deutério é um átomo de hidrogênio com número de massa igual a 2, logo a água pesada tem massa molecular igual a 20.

A Segunda também está correta, pois substâncias de massas diferentes apresentam constantes físicas diferentes, como por exemplo, a densidade, sendo que para volumes iguais as massas serão diferentes.

As moléculas polares apresentam interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.

Pérolas de Vestibular 2!!! Para os desesperados!!!

Outras Pérolas, agora de Química da UFRGS 2005:
A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico
(A) de Bohr.
(B) de Thomson.
(C) planetário.
(D) quântico.
(E) de Dalton.
Resolução Comentada: Letra B (fácil)
Pela evolução dos modelos atômicos, na ordem: Dalton, Thomson, Rutherford de Bohr. Então, Rutherford refutou a teoria de densidade uniforme do átomo de Thomson.

Outra:


O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl. é de proximadamente
(A) 0,45 g.
(B) 1,8 g.
(C) 0,09 mol.
(D) 0,18 mol.
(E) 10,6 g.
Resolução Comentada: Letra B (média)